1. Ana Sayfa
  2. Eğitim
  3. Oktet Kuralı Ve Lewis Yapısı

Oktet Kuralı Ve Lewis Yapısı

Son güncelleme: 09.03.2011 13:43
Garip07 Garip07 foto
  • Oktet Kuralı Ve Lewis Yapısı - Oktet Yapısı ve Kuralları

    Bir atom kaç kovalent bağ oluşturabilir?Bir iyonik bağ oluştuğu zaman bir atom elektron verir, diğeri alır ve asal gaz yapışma ulaşılır. Helyuma yakın elementlerde duplet oluşurken iğerlerinde oktet oluşun Kovalent bağlar da da atomlar elektronları, asal gaz konfigürasyonuna ulaşıncaya kadar ortaklaştrlar. Lewis buna oktel kuralı adım vermiştin Kovalent bağ oluşumunda atomlar, oktetİ tamamlayıncaya kadar elektron paylaşırlar.Azot ON-} beş valens elektronuna sahiptir ve okteti tamamlayabilmesi için üç elektrona ihtiyacı vardır. Klor (:C1-) yedi valens elektronuna sahiptir ve bir elektrona ihtiyacı vardır. Argonda Ar okttet tamamlanmıştır ve elektron paylaşımına eğilimi yoktur. Hidrojenin (H*) helyum benzen duplet yapıya ulaşabilmesi İçin bir elektrona ihtiyacı vardır.

    Bir elementin valensi o element atomunun oluşturabileceği kovalent bağ sayısıdır. Bu sayı iyonik bağlarda olduğu gibi Lewis sembollerini kullanarak bulunabilir. Hz molekülünü ele alalım. Her atom, helyum benzen dupleti, diğer atom ile elektron paylaşarak meydana getirir:

    H. + .H à H : H veya, H-H

    H-H sembolü, elektronların atomlar arasında nasıl paylaşıldığını gösteren Lewis yapısına en basit örnektir. Atomlar arasındaki çizgi, paylaşılan elektron çiftini göstermektedir Hidrojen dupletini bir çift elektronu paylaşarak sağladığı için, bütün bileşiklerinde valensi (değerliği)'dir.
    Flor atomu yedi valens elektronuna sahiptir ve oktetini tamamlayabilmesi için birelektrona ihtiyacı vardır. Bunu bir başka atomun sağladığı bir elektronla gerçekleştirebilir Örneğin, ikinci bir F atomu bu iş için uygundur.

    Daireler, oktetin nasıl sağlandığını göstermek için kullanılmıştır.Florun valensi de hidrojengibi l din Lewis yapısından, F2 molekülünde, bağ yapmada kullanılmayan ortaklaşılmarmış elektron çiftlerinin varlığı görülmektedir. Komşu atomlardaki ortaklaşılmanıış elektron çiftleri birbirlerini iterler. Bu itme, F2 molekülünü bir arada tutan bağ çekimine hemen hemen eşittir. Bu itme flor molekülünün neden çok reaktif olduğunu açıklan F2 molekülünde atomlar birbirlerine zayıf bir kuvvetle bağlıdır Diatomik moleküller arasında ortaklaşılmanıış elektron çifti bulunmayan tek Örnek H2'dir.

    Ametal atomları oktet veya dupleti tamamlayıncaya kadar elektronlarım birbirleri ile paylaşırlar, Lewis yapısı, paylaşılmış elektronları(noktalar veya çizgiler halinde) ve ortaklatılmamış elektron çiftlerini yerleşimini gösterir.
#09.03.2011 13:43 0 0 0